Старт-Х против ЕГЭ
Шрифт:
Металлы – IA IIA – самые активные (сильные). Все остальные металлы малоактивные (слабые).
Типы химической связи.
Таблица 5
Элементы
Металлы (металлическая кристаллическая решетка) имеют металлическую связь.
В узлах решетки находятся катионы Cu2+ и нейтральные атомы меди Cu0. В межузлиях находится «электронный газ» – свободные электроны. Наличие решетки приводит к ковкости, твердости, прочности металлов, их можно раскатать в листы, вытянуть в нити. «Электронный газ» – свободные электроны, отвечают за тепло– и электропроводность металлов.
Межмолекулярная связь характерна для соединений водорода с наиболее электроотрицательными элементами (F, O, N), что приводит к аномальным свойствам. Примеры МЕЖМОЛЕКУЛЯРНОЙ СВЯЗИ: HF (плавиковая, фтороводородная кислота – СЛАБАЯ), H2O, NH3, спирты, карбоновые кислоты. Внутримолекулярная связь в молекуле муравьиной кислоты.
Алгоритм №2. Взаимодействуют антиподы.
«АНТИПОДЫ» – это мое определение (учебное) для улучшения понимания ТЕМЫ. «АНТИПОДЫ» – стоящие друг против друга в таблице 7 профессора М.И. Бармина. Это КИСЛОТА и ОСНОВАНИЕ, Металл и неметалл, основный оксид и кислотный оксид и т.д.
АМФОТЕРНЫЕ ОКСИДЫ И ГИДРОКСИДЫ НЕ ВЗАИМОДЕЙСТВУЮТ С ВОДОЙ!!!
Соли
Алгоритм №3. СВС.
СВС – сильнейший (более активный в химическом отношении) реагент вытесняет слабейший реагент.
2KBr+CI2=KCI+Br2
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2
Более сильный метал (по ряду активности металлов) вытесняет водород из разбавленных кислот кроме АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ.
Алгоритм №4.
1) Равенство числа углеродных атомов
2) Общая формула должна быть одинакова
3) Одинаковая общая формула Спирты(CnH2n+1OH) изомерны простым эфирам (CnH2n+1– O-CnH2n+1)
Алкены (СnH2n(С3Н6– пропен)) изомерны циклоалканам – (СnH2n– циклопропан)
алкины (СnH2n– 2) изомерны алкадиенам (СnH2n– 2), альдегиды изомерны кетоном, нитросоединения изомерны аминокислотам.
Изомерия бывает:
1) структурная (бутан и изобутан);
2) положение двойной или тройной связи (1-бутен-2-бутен);
3) пространственная (геометрическая, цис-транс изомерия), например 2-бутен;
Оптические изомеры характерны для аминокислот с асимметрическим атомом углерода (теория органической химии см. ниже).
Алгоритм № 5. Определение реакционной способности органических веществ .
1. Прямой способ: необходимо выбрать наиболее реакционноспособные соединения. Толуол (метилбензол) следствие наличия метильной группы в бензольном цикле молекула приобретает дипольный момент, а значит наибольшую активность с бензолом.
Пропилен (пропен) имеет двойную связь, которая легко раскрывается и окисляется.
2. От противного: пропан как представитель алканов мало реакционноспособен.
Бензол как ароматическое соединение также малоактивен.
Алгоритм для кислородсодержащих углеводородов: спирты при окислении дают альдегиды. Альдегиды при окислении дают карбоновые кислоты, в обратном порядке это алгоритм действует при восстановлении. Поэтому ответом на данный тест является: водород, оксид серебра в аммиаке – реакция «серебреного зеркала» (качественная реакция на альдегиды).
Алгоритм №6. Скорость химической реакции.
Факторы, влияющие на изменение скорости реакции:
1.Концентрация реагирующих веществ
2.Температура
3.Поверхность соприкосновения реагирующих веществ
4.Действие катализатора
5.Природа реагирующих веществ
Влияние концентрации:
При повышении концентрации скорость химической реакции возрастает. Для того чтобы увеличить скорость реакции для газообразных веществ, нам необходимо увеличить давление в системе или уменьшить объём газовой смеси.
Влияние температуры:
В данном вопросе нам поможет разобраться правило Вант-Гоффа:
При повышении температуры на каждые 10о скорость химической реакции увеличивается в 2-4 раза.
Поверхность соприкосновения реагирующих веществ:
Чем больше площадь соприкосновения реагирующих веществ, тем быстрее идет реакция.